CH4. Redox processen en spontaniteit

Question 1

standaard reductie-potentiaal definitie

Answer 1

een waarde die van toepassing is op een redox-koppel bij standaardomstandigheden

Question 2

hoezo kunnen we een numerieke waarde toekennen aan de standaard reductie potentiaal?

Answer 2

een oxidatie- en reductiereactie kunnen ruimtelijk van elkaar gescheiden worden
-> ze kunnen op een andere plaats doorgaan, dan gebeurt het transport van elektronen via een elektrische geleider

Question 3

galvanisch proces

Answer 3

• spontane redoxreactie
• elektrische energie kan geproduceerd worden door een chemisch proces

Question 4

elektrolyse

Answer 4

• elektrische energie wordt gebruikt om een chemisch proces te doen opgaan tegen de vrije energie van het systeem in
• niet spontaan

Question 5

wat is de standaard waterstof elektrode?

Answer 5

een referentie-elektrode met een standaard reductie potentiaal van 0 volt bij elke temperatuur

Question 6

kathode

Answer 6

elektrode waar de reductie gebeurd

Question 7

anode

Answer 7

elektrode waar de oxidatie gebeurd

Question 8

hoezo kunnen redoxreacties blijven doorgaan in een galvanische cel

Answer 8

de elektronen worden getransporteerd via een extern elektrisch circuit van de anode naar de kathode

Question 9

belang van de zoutbrug

Answer 9

• positieve ionen vloeien vanaf hier naar de kathode om de toestroom van negatieve ionen te compenseren
• negatieve ionen vloeien vanaf hier naar de anode om de toestroom van positieve ionen te compenserence

Question 10

celpotentiaal definitie

Answer 10

het verschil van de reductiepotentialen van reductie en oxidatie

Question 11

formule van de celpotentiaal

Answer 11

Ecel = Ered - Eox

Question 12

positieve standaard cel-potentiaal

Answer 12

• thermodynamisch gunstig proces
• oxiderend vermogen van het redoxkoppel is groter dan dat van het referentie-koppel

Question 13

negatieve standaard celpotentiaal

Answer 13

• thermodynamisch ongunstig proces
• het redoxkoppel heeft een zwakker oxiderend vermogen dan het referentiekoppel